题目内容
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A．NH3?H2O=NH4++OH- | B．H2SO4=2H++SO42- |
| C．NaHCO3=Na++H++CO32- | D．KClO3=K++Cl-+302- |
A、由于一水合氨属于弱碱，电离过程是可逆的，氨水电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故A错误；
B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠属于强电解质，碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子和氢离子形式，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D、氯酸钾属于强电解质，溶液电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸钾的电离方程式为：KClO3=K++Cl03-，故D错误；
故选：B．
B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠属于强电解质，碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子和氢离子形式，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；
D、氯酸钾属于强电解质，溶液电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸钾的电离方程式为：KClO3=K++Cl03-，故D错误；
故选：B．
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