题目内容
已知298K时,2SO2(g)+O2(g)?2SO3,△H=-197kJ/mol,在相同温度下,向固定体积的密闭容器中通入
2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q1;向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系中正确的是( )
2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q1;向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系中正确的是( )
A.Q2>
| B.Q2=
| ||||
C.Q2<Q1<197kJ | D.Q2=Q1=197kJ |
反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,
由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ,加入2molSO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197kJ,
通入1molSO2和0.5molO2,如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同,则放热为
kJ,但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小,所以平衡会向左移动,所以实际放出的热量<
kJ,即2Q2<Q1,综上得:2Q2<Q1<197kJ,所以Q2<Q1<197kJ正确;
故选C.
由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ,加入2molSO2和1molO2,生成的三氧化硫量小于2mol,所以Q1<197kJ,
通入1molSO2和0.5molO2,如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同,则放热为
Q1 |
2 |
Q1 |
2 |
故选C.
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