题目内容
写出下列反应的离子方程式。
(1)实验室用大理石制取CO2：___
(2)碳酸钾溶液跟盐酸反应：___
(3)铜片插入硝酸银溶液中：___
(4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：____
(5)澄清石灰水中通入少量CO2：___
(6)氧化铁溶于稀硫酸：____
(7)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：____
(8)SO3溶于水：___
(9)稀硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：____
(1)实验室用大理石制取CO2：___
(2)碳酸钾溶液跟盐酸反应：___
(3)铜片插入硝酸银溶液中：___
(4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中：____
(5)澄清石灰水中通入少量CO2：___
(6)氧化铁溶于稀硫酸：____
(7)硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：____
(8)SO3溶于水：___
(9)稀硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：____
(1)CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
(2)CO32- +2H+=CO2↑+H2O
(3)Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
(4) Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O
(5)Ca2+ +2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(6) Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
(7)2Fe3+ +3SO42- +3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓
(8)SO3+H2O=2H+ +SO42-
(9)H+ +HCO3-=H2O+CO2↑
(2)CO32- +2H+=CO2↑+H2O
(3)Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
(4) Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O
(5)Ca2+ +2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(6) Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
(7)2Fe3+ +3SO42- +3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓
(8)SO3+H2O=2H+ +SO42-
(9)H+ +HCO3-=H2O+CO2↑
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
