题目内容

【题目】下列物质含有离子键的是

A. Br2 B. CO2 C. H2O D. KOH

【答案】D

【解析】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故C错误；D、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；故选D．

练习册系列答案
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【题目】下列关于物质分类的说法正确的是( )

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C.钠钾合金、铝热剂、氢氧化铁胶体、漂白粉均为混合物

D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

【题目】关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ）

A. 乙酸易溶于水

B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体

D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 ．
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4 ． （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、 ，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”） ．

【题目】《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指（ ）

A.萃取B.蒸发C.蒸馏D.升华

【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

C6H5-CH3+2KMnO4 → C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

甲苯 苯甲酸钾

C6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl

苯甲酸

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；

苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1

高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

（1）冷凝管的进水口为__________（填“a”或“b”）

（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL

【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_______。

（4）操作Ⅲ的名称是____。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

【题目】下列实验能成功的是（ ）

A. 苯与液溴反应(Fe作催化剂)制溴苯 B. 用金属钠检验乙醇中是否含有水

C. 乙烷能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）

A. 过滤 B. 电泳

C. 渗析 D. 加入AgNO3溶液，过滤

【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是常见金属单质；B、C、D、H常温下是气态，其中D呈红棕色，F、G是常见强酸，E是最常见的无色液体，I的组成元素与E相同，J的溶液呈蓝色．

（1）D的化学式为 ． I的电子式为 ．
（2）若有1molD参加反应①，反应中转移的电子数为 ．
（3）反应②的离子方程式为 ．
（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ．
（5）反应③开始后，其化学反应速率突然增大，原因是 ．
a、该反应为吸热反应
b、物质G的浓度增大
c、反应产物作催化剂
（6）从J的水溶液中获得含结晶水晶体的操作是蒸发浓缩、、洗涤、干燥．

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