Question

【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 ．
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4 ． （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、 ，
（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”） ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅤA族；＜
（2）+6；-2
（3）更小
【解析】解：（1）N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4 ， 所以答案是：第二周期第ⅤA族；＜；（2）S元素处于ⅥA族，硫元素的最高正价=族序数=+6，最低负价=族序数﹣8=6﹣8=﹣2，
所以答案是：+6；﹣2；（3）非金属性Se＜S，元素的非金属性越小，单质的氧化性越弱，与H2反应限度越小；所以答案是：更小．