题目内容
BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
| A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 |
| B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子 |
| C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短 |
| D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高 |
D
解析试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF3分子稳定性高于BCl3，D正确，答案选D。
考点：考查分子空间构型、分子极性、沸点和稳定性比较等
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下面叙述正确的是 ( )
| A．共价化合物中没有离子键 |
| B．离子化合物中没有共价键 |
| C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇ |
| D．直线型分子中的键角均为180° |
卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是
| A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 |
| B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1 |
| C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol |
| D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2Ca CO3+O2 |
有关化学键和晶体的说法中正确的是
| A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中 |
| B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 |
| C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力 |
| D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 |
科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。下列说法正确的是
| A．N60和C60互为同素异形体 | B．N60是一种新型化合物 |
| C．N60和N2是同系物 | D．N60和14N都是氮的同系物 |
一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是
| A．NF3分子呈三角锥形 |
| B．NF3分子是极性分子 |
| C．NF3与NH3晶体类型相同 |
| D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 |
下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A．CH3CH3 | B．Na2O2 | C．NaCl | D．N2 |
在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl |
| B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ |
| C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O |
