Question

【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此回答：

（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。

（2）装置B所盛的试剂是_________________，其作用是__________________________。

（3）装置C所盛试剂是___________________，C中反应的离子方程式是_____________________________。

（4）由此可得出的结论是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。

Answer 1

【答案】盐酸 饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体 Na2SiO3溶液 CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓ HCl H2CO3 H2SiO3

【解析】

根据较强酸制取较弱酸可知，较强酸能和较弱酸盐反应生成较弱酸，较弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱，据此分析解答。

（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此分液漏斗中的试剂为盐酸；

（2）盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不能产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl；

（3）根据以上分析可知C为硅酸钠溶液，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为CO2＋SiO32-＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓。

（4）根据较强酸制备较弱酸可知得出的结论是酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3。