题目内容
【题目】温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是
A. 前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B. 该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]
C. 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D. 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度
【答案】B
【解析】
A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，根据V= 
计算v（D）；
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此解答；
D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度。
A．由表格数据可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)= 3/10=0.3mol/(L·min)；A正确；
B．由表格数据可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5:3，所以x=2；可逆反应A(g)＋B(g)
C(s)＋2D(g) 的平衡常数表达式K＝
，B错误；
C. 可逆反应A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，反应前后气体体积不发生改变，因此若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动，C正确；
D. 由表格数据可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，后来浓度增大，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；
正确选项B。
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