题目内容
15．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应． 下列有关说法正确的是（ ）| A． | 最终可以生成2 mol NH 3 | |
| B． | 单位时间内，若消耗了0.5mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡 | |
| C． | 反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 | |
| D． | 反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
分析 可逆反应不能进行彻底，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不再发生变化，注意反应方程式的前后计量数关系，据此分析．
解答 解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B．消耗了0.5mol N2的同时，生成1 mol NH3，是指反应正向进行的过程，不能说明反应达到化学平衡状态时，故B错误；
C．反应的外界条件不确定，反应物的转化率不确定，则不能确定平衡时各物质的物质的量关系，故C错误；
D．当达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握化学平衡状态的特征以及可逆反应的特征．
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5．
把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④SO42-的浓度，影响反应速率的因素是（ ）
把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④SO42-的浓度，影响反应速率的因素是（ ）| A． | ①④ | B． | ①②③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
6．一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，则下列判断不合理的是（ ）
| A． | 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4 | |
| B． | c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol•L-1 | |
| C． | 当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动 | |
| D． | 此反应，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时，与起始只通入4 mol•L-1的Z达到平衡时，各物质的组成含量不相同 |
10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 | |
| B． | 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 | |
| C． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| D． | 金刚石不如石墨稳定 |
1．常温常压下，向2L密闭容器中加入一定量的A和B气体，发生反应2A（g）+2B（g）?2Q（g）+W（g），△H=M kJ•mol-1，3min后，反应达到平衡，相关数据如下表：则下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（A）/mol | n（B）/mol |
| 0 | 4 | 4 |
| 0.5 | 3.2 | |
| 2 | 2.4 | |
| 3 | 1.0 |
| A． | 反应在前0.5min时，n（W）=0.6mol | |
| B． | 2min时，反应的平均反应速率为V（Q）=0.48mol/L•s | |
| C． | 相同温度条件下，向平衡后的容器中再充入2mol Q和2mol W时，v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，平衡时的平衡常数为27L•mol-1 |
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