已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时.完全反应生成一氧化碳和氢气.吸收了a kJ热量.该反应的热化学方程式是: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。

CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+2akJ/mol

练习册系列答案

A.m=4 B.a=b C.a＜b/2 D.m≤2

如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属。(反应条件多数略去)

回答下列问题：

(1)化合物E、M的沸点____________高(填化学式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为_________________________________。

(3)E与D高温反应的化学方程式为________________________，K与M在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________________。

(4)实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是________________________，实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是________________________________________。

(5)已知一定条件下每1 mol F与单质B完全反应生成I放热98.0 kJ，若2 mol F与1 mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4 kJ，则F的转化率为____________，平衡时F的物质的量为____________，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是_______________。

A.4 mol F 2 mol B

B.2 mol F 1 mol B 2 mol I

C.1 mol F 0.5 mol B 1 mol I

D.3 mol I 1 mol Ne

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：???????????????????????????

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为????????? （选填编号）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①写出上述反应的化学方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为??????????????????

③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(甲)的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为????????????????????????????????????? 。

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－¹、2 mol·L^－¹、18.4 mol·L^－¹)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2 mol·L^－¹的硫酸于试管中

②____________

反应速率Mg>Fe，Cu不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。

(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________

________________________________________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰

C．二氯化锰 D．水

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A. 生成的速率与消耗的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. 、、的浓度都不再发生变化

E. 气体的压强不再改变

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度

d. 恒容下加入使压强变大 e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CO
0.5 mol·L^—1	2mol·L^—1	6mol·L^—1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。

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