Question

2．实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
（2）在该反应中，氧化剂是KMnO₄；
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积为2.24L（标准状况），发生反应的KMnO₄的质量为6.32g．

Answer 1

分析 （1）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化；
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（3）由反应可知，0.2mol电子发生转移时，生成0.1molCl₂，消耗KMnO₄为0.1mol×$\frac{2}{5}$．

解答 解：（1）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO₄参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，故答案为：KMnO₄；
（3）由反应可知，0.2mol电子发生转移时，生成0.1molCl₂，其标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；消耗KMnO₄为0.1mol×$\frac{2}{5}$=0.04mol，其质量为0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案为：2.24L；6.32g．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．