题目内容

【题目】若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）

A. 标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA

C. 1.6gNH2-离子所含电子数为NA

D. 10g D2O所含的中子数为4.5NA

【答案】C

【解析】氦气是单原子分子，所以标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA。22.4 LHCl没有指明温度和压强，不一定是1mol。NH2－离子含有的电子数是7＋1×2＋1＝10，1.6gNH2－离子是0.1mol，所以选项C是正确的。D2O所含的中子数8＋1×2＝10，10g D2O的物质的量是，所以D也是错误的。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列物质①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸点由低到高的顺序正确的是

A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②

【题目】某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：

I．氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

序号

①

②

③

④

⑤

⑥

仪器及装置图

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：

（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）装置④的作用是_____________________；

（3）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

（4）该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择配制的CuCl2溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)

a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性

（5）该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．

（6）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

【题目】（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）写出A和C的名称或化学式： A ，C ；

（2）在上图D→C的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA

B. 42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA

C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

D. 标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断不正确的是

A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

【题目】有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构）( )

A. 12 B. 24 C. 20 D. 18

【题目】下列物质能用化合反应直接制得的是

①FeSO4 ②FeCl3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤

【题目】已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)①Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为________。

(3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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