题目内容
【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断不正确的是
A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1
【答案】A
【解析】
试题分析：CO2能与BaCO3反应，所以A项叙述错误；溶液显示强酸性，不可能含：CO32－、SO32－；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有还原性离子，与H+和NO3-发生氧化还原反应，生成NO，判断该还原性离子为Fe2+；且产生沉淀C，原溶液中含有SO42－；加入NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有NH4+;沉淀F为Fe（OH）3;通入过量CO2产生沉淀H，原溶液中含有Al3+；不能确定是否含有Fe3＋、Cl－；根据反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，NO的物质的量为0.002mol，则n（Fe2+）=0.006mol，其浓度c(Fe2+)=0.06 mol·L－1。
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