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Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
D
Mg的化合价升高，为电源的负极，A、B都错；KCl是电解质溶液，导电能力强于海水，能激活该电池，C错；答案选D。
练习册系列答案
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硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是
A．电极a是电源负极
B．溶液中的OH-向a极移动
C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a
D．VB2极发生的电极反应为：
2 VB2＋22OH－===V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－
某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
 
①图中X溶液是                            ；
②石墨电极上发生的电极反应式为                                         ；
③原电池工作时，盐桥中的           (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是         极；     ②图丙中的②线是             的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入        L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使Cu2+沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是                                 。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                      。
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O
下列图示中关于铜电极的连接错误的是
  
下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是 （    ）
A．NiO电极发生还原反应
B．Pt电极是电池的负极
C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2
D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24L O2，NiO电极电极产生2.24LNO2气体
下列有关电池的说法不正确的是(  )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H2SO4的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。 

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