题目内容

下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
B
锂电池是可充电电池，是二次电池；铜锌原电池锌是负极，电子应从锌电极流出。原电池是将化学能转化为电能的装置。锌锰干电池中，锌做负极。
练习册系列答案
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将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能
A．②⑤B．③⑤C．①②D．④⑤
有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：
A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O
D．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A．     ，B．     。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是           。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲       乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式                        。
④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为                。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入            极(填a或b，下同)，电子从           极流出。
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－
某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(　　)　____________________________, 
Cu片(　　)　____________________________。 

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