题目内容
【题目】在某一恒温恒压容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)△H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
A. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C
B. I、II两过程达到平衡时，A的体积分数I >II
C. 0~t2时，V正>V逆
D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I
【答案】A
【解析】A项，由图像知t2时改变条件，逆反应速率先增大后减小，达到平衡状态时与原平衡相等，所以为恒温恒压下的等效平衡，所以改变的条件为向密闭容器中加C，正确；B项，过程I、II为恒温恒压下的等效平衡，达到平衡时A的体积分数I=II，错误；C项，0~t2过程中υ逆先增大后不变，在不变前υ正
υ逆，不变后υ正=υ逆，错误；D项，由于温度不变，平衡常数K（I）=K（II），错误；答案选A。
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【题目】（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图：_________。
（2）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应，生成1mol NH3和O2时的能量变化值为382.5 lkJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______。
T/K | 303 | 301 | 323 |
NH3生成量／(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
（3）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)
Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)
写出上述反应的平衡常数表达式______________。
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验：
实验① | 等体积1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
实验② | 等体积0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合 | 无现象 |
请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因：_____________________。
（4）在室温下，化学反应I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号 | I-的初始浓度( mol·L-1) | ClO-的初始浓度( mol·L-1) | OH-的初始浓度( mol·L-1) | 初始速率v(mol·L-1··s-1) |
1 | 2×10-3 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 | |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(温度一定时，k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是_________；
②计算b、c的值：b=________，c=_______；
③若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。
