题目内容
【题目】下列措施对增大反应速率有效的是( )
A.
与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B.Na与水反应时，增大水的用量
C.在K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D.在密闭容器中进行反应
时，压缩容器体积，增大压强
【答案】D
【解析】
A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，若改用浓硫酸，浓硫酸会使铁发生钝化，所以改用浓硫酸不能提高生成H2的速率，A选项错误；
B．水是纯液体，Na与水反应时增大水的用量，反应速率不变，B选项错误；
C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，由于没有气体参加和产生，故增大压强反应速率不变，C选项错误；
D．对于有气体参与的反应来说，压缩容器体积，增大压强，参加反应的气体浓度增大，单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，D选项正确；
答案选D。
【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次数 | 待测液的体积/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
试回答：
（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为___mL，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）___。
（2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉溶液为指示剂，终点时现象为___。
（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。
②未用标准液润洗滴定管___。
③配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质___。
④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡___。
【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是
A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O