题目内容
【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）
A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3
B.A的平均反应速率为0.3mol/(L
s)
C.B的转化率为60%
D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
【答案】A
【解析】
根据方程式利用三段法进行计算。
起始时A的浓度是1.5mol/L，B的浓度是0.5mol/L，则有
3A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(s)
始(mol/L) 1.5 0.5 0 0
转(mol/L) 0.6 0.2 0.2 0.4
平(mol/L) 0.9 0.3 0.2 0.4
转化量之比等于化学计量数之比，可知x=1，方程式为3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)
A. 平衡常数K=
=0.91(L/mol)3，A项正确；
B.v(A)=
=0.3 mol/(L
min)，B项错误；
C.B的转化率为
×100%=40%，C项错误；
D.该反应为非等体积反应，容器容积固定，气体的总体积不变，但气体的总质量改变，当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D项错误；
答案选A。
【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，产生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 产生气泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和浓硫酸 | 加热后产生有香味物质 |
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有还原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
