题目内容

【题目】向甲溶液加入(或通入)物质乙(乙物质为气体或溶液)，生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合图的是

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳

D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液

【答案】B

【解析】

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳，能反应生成Al(OH)3沉淀，但不能继续反应使沉淀溶解，A错误；

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸，先产生Al(OH)3沉淀后沉淀溶解，消耗的HCl的物质的量之比为1:3，B正确；

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳，先产生碳酸钙沉淀后沉淀溶解生成碳酸氢钙，消耗CO2的物质的量之比为1:1，C错误；

D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先产生Al(OH)3沉淀后沉淀溶解，消耗NaOH的物质的量之比为3:1，D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为_______。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

【题目】下列有机物描述正确的是（ ）

A. 含有苯环的有机物属于芳香烃

B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷

C. 命名为2-乙基丙烷

D. CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物

【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+离子的外围电子排布式为___。

（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是____。

（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是___(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。

【题目】利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝：

(1)H2还原法消除氮氧化物

已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=－44 kJ/mol

H2的燃烧热ΔH3=－285.8 kJ/mol

在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为__________。

(2)用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH<0

相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=____。

②下列说法正确的是____。

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________。

Ⅱ．脱碳：

(4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol/L醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=________(用含a、b的代数式表示)。

【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）

A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左 右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是_____________，刺激性气体是_____________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：________。

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①设计装置a的作用是____________________

②浓溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

【题目】现有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：

(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是___________，从B口进气可收集的气体是___________。

(2)当烧瓶中充满水时，可用来测___________等气体的体积。

(3)可用启普发生器制取的气体有___________

【题目】某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2 mol，下列说法正确的是(　　)

A. 符合上述条件的甲共有3种B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应

C. 乙不能和溴水发生反应D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反应

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