题目内容

工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是
A．S + O2SO2B．4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．2SO2 + O22SO3D．SO3 + H2O ＝ H2SO4
C
略
练习册系列答案
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（13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                   。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是                    。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                                     。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中               ，D中               。
实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是                                        。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为                   。
化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因
（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
题号
是否合理
理          由
（1）
 
 
（2）
 
 
（3）
 
 
（4）
 
 
下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（   ）
A．白色沉淀为BaSO4B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO2有漂白性D．此实验中Fe3+表现出氧化性
为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式                                    
（2）制得氢气（标准状况）的体积                          
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是            。
下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是
A．Na2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．CaCl2溶液D．空气
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
C．都易挥发D．露置于空气中，溶液浓度均降低

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