题目内容

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
D
A：稀硫酸也具有氧化性，例如可氧化锌，其中的氢元素被还原为氢气
B：该实验中，浓硫酸主要表现脱水性、氧化性
C：常温下，铁铝与浓硫酸发生钝化，并不是不反应
D：正确
练习册系列答案
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下列说法正确的是（）
A． SO2具有漂白性，能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3
D． SO2有漂白性，Cl2也有漂白性，两者同吋使用效果会更好
下列叙述正确的是             (    )
A．将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现
（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是                                                               
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
                                                               。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用             制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
                                                                
                                                                
某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是
A．8 n1 =n2B．n1 =8n2C．n1 =n2D．不能确定
等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是
A 无沉淀生成，溶液显红色    B 无沉淀生成，溶液显无色
C 有沉淀生成，溶液显无色    D 有沉淀生成，溶液显红色
工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是
A．S + O2SO2B．4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．2SO2 + O22SO3D．SO3 + H2O ＝ H2SO4
将质量分数a%的氨水与质量分数b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数a%的氨水和质量分数b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X2，将质量分数a%的硫酸与质量分数b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为（  ）
A．B．
C．D．
下列说法正确的是
A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低
B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧
C．正常雨水的pH小于5.6
D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色

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