题目内容

（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

A         B
（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有         试剂的净化装置。
（2）若用含有0、2molHCl的MnO2反应制氯气，制得Cl2体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                        。
（3）已知：H2CO3H++HCO3-    Ka1 =4．45×10-7
HCO3-H++CO32-   Ka2=5．61×10-11
HClOH++ClO-      Ka=2．95×10-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。
⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在        位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入        试剂，其作用               。
（1）MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++Cl2↑+2H2O
控制浓盐酸的流量和流速，使其慢慢滴入，防止过量的浓盐酸挥发出HCl气体
饱和食盐水
（2）浓盐酸的浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，并且加热时浓盐酸因挥发而损失
（3）Cl2+2CO32-+ H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）E  NaOH溶液 吸收氯气防止污染空气
略
练习册系列答案
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（9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
（2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（3）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有右图装置制备气体

（1）请在下表空格中填上所需药品
所制气体
药品
分液漏斗内
烧瓶中
O2
 
MnO2
H2
稀H2SO4
 
Cl2
浓HCl
MnO2
SO2
浓H2SO4
Na2SO3
CO2
稀H2SO4
石灰石
（2）写出表中药品制备O2的化学方程式
                                                           。
（3）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）
①气体          ，理由                        。
②气体         ，理由                           。
③气体         ，理由                    。
（15分）
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式
为        ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                            ；
（4）尾气可采用            溶液吸收。
（17分）工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl，。请回答：
（1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是     。
（2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。
甲：用     （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     。
乙：准确称取10.00g样品后，用     （填实验仪器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：
分析与计算
分组
计算样品中碳酸钠的质量分数
实验结果的评价
实验失败的主要原因及对结果的影响
甲
 
失   败
 
乙
 
成   功
 
丙
 
成   功
 
为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.

(1)装置B的最适宜的试剂是             .
(2)装置D中发生反应的化学方程式是           .
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是           .
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置           与           之间连下图所示的           装置(填序号).
实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（　 ）
A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液
C．稀盐酸D．热的浓盐酸
实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（      ）
A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液
下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

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