Question

【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

A. w＝×100% B. c＝

C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w D. 若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c(Cl－)>c(NH4+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氨水溶质为氨气，标准状况下aLNH3的质量为g，氨水溶液的质量为ρVg，根据溶质质量分数的定义计算；

B、标准状况下，aLNH3的质量为mol，溶液体积为VmL，根据c=计算氨水物质的量浓度；

C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量；

D、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，发生反应生成氯化铵，氨水有剩余，溶液为氯化铵与氨水的混合溶液，浓度之比为1：1。

A、标准状况下，aLNH3的质量为×17g/mol=g，氨水溶液的质量为VmL×ρgcm-3=ρVg，所以溶质的质量分数为ω=×100%=×100%，选项A错误；

B、标准状况下，aLNH3的质量为=mol，所以氨水的物质的量浓度为=mol/L，选项B正确；

C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，选项C错误；

D、上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氨水的混合溶液，浓度之比为1：1，溶液呈碱性， c（OH-）＞c（H+），铵根离子水解，水解程度微弱，一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），选项D错误；

答案选B。