题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。
【答案】 S2-> O2-> Al3+ Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓） 
3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl 
2：1 150或350
【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，则A、B、C、D分别为H、C、N、O等4种元素。E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为铝，F与D同主族，则F为S，G为氯元素。
（1）D、E的离子只有2个电子层（核电荷数小的半径大）、F的离子有3个电子层，所以半径由大到小的顺序为S2-> O2-> Al3+。
（2）可以利用非金属间的置换证明G比F非金属性强，化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓）。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，则该化合物为二氯化硫，该化合物与水反应生成硫、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为2:1:6，所以甲的电子式为
，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物N2H4和NO2，乙的结构式为
。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。
（5）100 mL1 mol/L的氯化铝溶液中含氯化铝0.1mol，向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了0.05mol氢氧化铝，则可能有两种情况，一是加入0.15molNaOH，二是加入0.35molNaOH，则加入的NaOH溶液体积可能为150或350mL。
