题目内容

下列表述中，合理的是（　　）
A．把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性
B．构成如右图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
D．已知：


则
D
略
练习册系列答案
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已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
则反应：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H为 （   ）
A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲   。
1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是                  。
A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)；△QB．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1
C．Na(s) → Na(g)； △Q2D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3
E．Cl2(g) → Cl(g)；△Q4               F．Cl(g) + e－→ Cl－(g)；△Q5
(2)写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式                     。
对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是                                  （   ）
A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl
化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(     )
A．反应物的多少B．反应的快慢
C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质
下列说法中，不正确的是（　　）
A．能量变化是化学反应的基本特征之一
B．化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应放出能量
已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓变（ΔH）为
A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列说法不正确的是 (    )
A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为173．4kJ
D．若用4．48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.60mol

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