题目内容
写出下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）2溶液与盐酸的反应
（2）Al（OH）3沉淀中滴加盐酸
（3）AlCl3溶液中加入过量氨水：
（1）Ba（OH）2溶液与盐酸的反应
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
（2）Al（OH）3沉淀中滴加盐酸
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．分析：（1）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水；反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程；
（2）氢氧化铝难溶于水，滴入盐酸会溶解生成氯化铝和水；
（3）氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水．
（2）氢氧化铝难溶于水，滴入盐酸会溶解生成氯化铝和水；
（3）氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水．
解答：解：（1）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水；反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程；反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（2）氢氧化铝难溶于水，滴入盐酸会溶解生成溶于水的氯化铝和水；反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）氢氧化铝难溶于水，滴入盐酸会溶解生成溶于水的氯化铝和水；反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，注意判断难溶物、弱电解质等是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
