题目内容

新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充电时的阳极和放电时的负极反应分别为
A．④和①
B．②和③
C．③和①
D．②和④
A 
充电时和电源正极相连的是阳极，发生反应为
2Br--2e=Br2
放电时，电子流出的是负极，反应为
Zn-2e＝Zn2+
练习册系列答案
相关题目
如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是          
A．[AgNO3]=0.08mol／L
B．阳极产生112mL气体(标况)
C．有1.204×1023个电子转移
D．反应中有0.02mol物质被氧化
有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液，均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(   )
A．4∶1B．1∶1C．4∶3D．3∶4
用铂电极电解CuSO4溶液，当[Cu2+]调低至原来的一半时停止通电，若加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是                                                           
A．无水CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·5H2O
某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，则应选用的电极是(   )
A．阴、阳两极都用石墨棒
B．铜棒作阳极，铁棒作阴极
C．铁棒作阳极，铜棒作阴极
D．铜棒作阳极，铜棒作阴极
如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。
                    
（1）若工作时，E附近出现蓝色，则E为        极；F为         极；Y     为极，Y材料为      。
（2）若E、F均为铜片，其余不变，则E、F的电极反应：E极        ，F极       。


A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4．试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是______．
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是______，
阳极是______，
电解总的反应方程式是______．
电解水时，为增强水的导电性，需加入一定量的电解质，但不宜加入的是
A．KNO3B．NaClC．H2SO4D．NaOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网