题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B. 铁粉与氯化铁溶液反应:
C. 氯气与水的反应:Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-
D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3-
【答案】D
【解析】A. 铝粉投入到NaOH溶液中,发生的离子反应方程式为:2Al+2OH-+ 2H2O═2AlO2-+3H2↑,选项A错误;B. 铁粉与氯化铁溶液反应,发生的离子反应方程式为:,选项B错误;C. 氯气与水的反应,发生的离子反应方程式为:Cl2+ H2O
H+ + Cl- +HClO,选项C错误;D. 漂白粉溶液中通入过量的CO2,发生的离子反应方程式为:ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3-,选项D正确。答案选D。
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【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方.下面是某些短周期元素的X值.
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.53 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:<X(Mg)<; <X(N)< .
(2)推测X值与原子半径的关系是 .
(3)某有机物结构简式为 ,在S~N中,你认为共用电子对偏向谁?(写原子名称).
(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X>1.7时,一般为离子键,当△X<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是
(5)预测元素周期表中,X值最小的元素位置(放射性元素除外).