Question

【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是

A. 硫酸的浓度为0.05mol/L

B. V=20

C. c点所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）

D. d点所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图可知，氨水体积为0时,水电离出氢离子的浓度为1mol/L,所以水电离出的氢氧根离子的浓度为1mol/L,所以溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故A正确；

B.c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是,即V=20，故B正确；

C.c点所示溶液是硫酸铵溶液，二元的铵根离子浓度最大，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为：，故C正确；

D.根据电荷守恒:═,而溶液呈中性═,所以═，故D错误；

本题答案为D。