题目内容
【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2molL﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
【答案】C
【解析】解：铁粉的物质的量n=
，氯化铁的物质的量n=c×V=2molL﹣1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol．
A、氯化铁剩余，故A错误．
B、氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误．
C、Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确．
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误．
故选：C
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