题目内容

反应：NO＋CO2N02＋CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率：

[　　]

A．

扩大体积使压强减小

B．

体积不变充入CO2使压强增大

C．

体积不变充入He气使压强增大

D．

压强不变充入N2使体积增大

答案：B
练习册系列答案
相关题目
（2011?福建模拟）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙
△
丙+丁+水．请填写下列空白．    
Ⅰ．若丙是NH3．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O，反应达到化学平衡．平衡常数K=
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
（填表达式）．若该反应消耗0.20mol NH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
．
Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含阴离子为X2-，X2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH-）
＞
＞
c （HX-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为
Na2SO3
Na2SO3
．
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X（g）、H2Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1．Y在周期表中的位置是
第4周期ⅥA族
第4周期ⅥA族
．
56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子（　　）
精英家教网如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．（不考虑NO2与N2O4的转化）（1）开始时左右两室分子数
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）反应前后NO室压强
 
（填“增大”或“减小”）．
（3）最终容器内密度与原来
 
（填“相同”或“不相同”）．
（4）最终容器内
 
（填“有”或“无”）O2存在．

反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率

A.缩小体积使压强增大               B.体积不变充入CO2使压强增大

    C.体积不变充入He气使压强增大       D.压强不变充入N2使体积增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网