题目内容
56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子（ ）
分析：56gFe粉是1mol，挥发的NO的质量为56g-26g=30g即1mol，由于还原得到1molNO，所以铁失去3mol电子而变成1molFe3+离子，发生的反应为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，所以溶液中金属离子是Fe3+．
解答：解：n（Fe）=
=1mol，
投入500g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，
则有m（Fe）-m（NO）=26g，
m（NO）=30g，
n（NO）=
=1mol，
设反应后Fe的化合价为+x，
则有1mol×（5-2）=1mol×（x-0）
x=3，
所以溶液中金属离子是Fe3+．
故选B．
| 56g |
| 56g/mol |
投入500g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26g，
则有m（Fe）-m（NO）=26g，
m（NO）=30g，
n（NO）=
| 30g |
| 30g/mol |
设反应后Fe的化合价为+x，
则有1mol×（5-2）=1mol×（x-0）
x=3，
所以溶液中金属离子是Fe3+．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，看上去很难，但通过质量的变化计算出NO的物质的量，利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可快速计算生成物．
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