题目内容

将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）
A．c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B．c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
A
CO2与NaOH的物质的量分别为0.1mol、0.15mol，所以：
2CO2＋3NaOH=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O
因碳酸盐水解程度大于碳酸氢盐，故c(HCO3-) 略大于c(CO32-)。
由物料守恒可知，c(Na+)：[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.15：0.1=3：2，排除C
故答案为A
练习册系列答案
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常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
下列物质的水溶液呈碱性的是 (    )
A．氯化铵B．硫酸钾C．硝酸钠D．醋酸钠
实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是
A． NH+ 4 Na+ NO－ 3 Cl－B． Fe2+ K+ HS－ ClO－
C． Ca2+ K+ SO2－ 3 CH3COO－D． K+ Na+ Cl－ SO2－ 4
（14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝             、c( Cl—)＝             
（3）c ( NH4+)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    。
要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(    )
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
下列物质属于电解质的一组是（   ）
A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、NaOH、BaCl2
C．H3PO4、H2O、CuD．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
C．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

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