题目内容
【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：
①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
【答案】 Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O NH3 3 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 红褐色 2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑ 加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3
【解析】（1）铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)组成复杂，用氧化物表示时，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，利用原子守恒规律可得Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；正确答案：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。
（2）铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)中只有AlN和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气；氨气分子为极性分子，含有极性键的数目为3个；加热可以促进氮化铝水解生成氨气,降低
在水中的溶解度,促使逸出；正确答案：NH3；3；加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。
（3）“酸溶”时，金属铝与酸反应生成铝盐和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；正确答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
（4）铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，该工艺中滤渣的颜色为红褐色；正确答案：红褐色。
（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有二氧化碳气体逸出，该反应的离子方程式为：2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；正确答案：2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑。
②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，因此上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3；正确答案：加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3。
【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH等。
回答下列问题：
（1）CH3SH（甲硫醇）的电子式为__________。
（2）CO和H2S反应可产生羰基硫( COS)。在一恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并达到平衡，数据如下表所示：
实验 | 温度/℃ | 起始时 | 平衡时 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②实验1达平衡时，CO的转化率为_______。
③实验2达到平衡时，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④实验3达平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常数值____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）COS是大气污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸脱硫。该脱除反应的化学方程式为_______________。
（4）有一种脱硫工艺为：真空K2CO3一克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2
②已知下列热化学方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为_________。
