题目内容

绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（ ）

A．1442Si原子核内含有42个中子 B．硅用于制造光导纤维

C．二氧化硅用于半导体材料 D．SiO2可以与弱酸HF反应

 

D

【解析】

试题分析：A、1442Si原子核内应含有（42-14）=28个中子，错误；B、用于制造光导纤维的是SiO2,错误；C、用于半导体材料的是Si，错误；D、SiO2一般不与酸反应，但可以与弱酸HF反应，常用于雕刻玻璃，正确，答案选D。

考点：考查Si及SiO2的有关性质以及质量数、质子数、中子数的换算关系

 

练习册系列答案
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关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子

 

下列叙述正确的是（ ）

A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

 

下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+ =H2O

C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

D．氯气与水反应 Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO

 

除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ）

A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl）

C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）

 

已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－

B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C、c(CO32－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)

D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

 

下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是

A． H+ →H2 B．MnO4-→ Mn2+ C．CO­2→CO32- D．S2-→SO42-

 

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中 有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____ ____。

（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。

（3）①装置B的作用是____________________________________________________，

装置B中的现象是____________________________。

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。

③装置F的作用是________________________。

④装置G中发生反应的化学方程式为 。

 

a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为

A．3b/2a B．2b/3a C．2b/a D．3b/a

 

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