题目内容
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中 有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。
（1）用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____ ____。
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。
（3）①装置B的作用是____________________________________________________，
装置B中的现象是____________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
③装置F的作用是________________________。
④装置G中发生反应的化学方程式为 。
（1）MnO2+4HCl 
MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） 浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。（3）①检验有水蒸气产生 无水硫酸铜变为蓝色
②干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性 ③吸收氯气 ④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【解析】
试题分析：（1）在实验室是用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的。化学方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）MnO2只和浓盐酸反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，当降低到一定程度时就不再发生反应。此外浓盐酸有挥发性，加热使盐酸因挥发而损失降低。所以放出的气体小于理论值1．12 L（3）①装置B的作用是用无水硫酸铜来检验氯气中水蒸气的存在。②干燥的氯气没有漂白性，当氯气中含有水蒸气时二者发生反应产生盐酸和次氯酸。次氯酸有漂白性。即潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性。③卤素单质容易溶解在有机溶剂中，而不容易溶解在水中。氯化氢则溶液溶解在水中，不易溶解在有机溶剂中。利用它们溶解性的不同，用四氯化碳来溶解吸收氯气。④HCl和AgNO3反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
考点：考查氯气的实验室制法、性质及盐酸、次氯酸等等化学性质的知识。
