下列叙述正确的是( )A．BaSO4溶于水的部分能够电离.所以BaSO4是电解质B．SO2的水溶液能够导电.所以SO2是电解质C．液态Cl2不导电.所以Cl2是非电解质D．液态HCl不导电.所以HCl是非电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

【解析】

试题分析：A．正确。D虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。B 电解质必须是其本身能电离出离子导电，错误。电解质和非电解质必须是化合物，C 错误。

考点：本题考查电解质和非电解质的判断。

练习册系列答案

相关题目

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。

④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有，

一定没有，

可能含有。

（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。

。

（3）实验④中发生的化学反应属于反应（填反应类型），主要实验操作名称叫。

在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为

A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s)

C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s)

从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

C．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯＋NaOH溶液	0	120
烧杯＋NaOH溶液＋样品	0	135
1	134.5
2	134.1
3	133.8
4	133.8

（1）反应中生成气体的质量 g。

（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)

（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含铜

绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（）

A．1442Si原子核内含有42个中子 B．硅用于制造光导纤维

C．二氧化硅用于半导体材料 D．SiO2可以与弱酸HF反应

下列叙述错误的是( )

A． 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

C．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

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