下列反应的离子方程式正确的是( )A．用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸.双氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-

【解析】A项中应是Cu2＋和Cl－放电；B项中CO32-水解要分步进行；C项中没有配平；D项正确。

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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径/10－12 m

160

110

主要化合价

＋2

＋5、＋3、－3

－2

下列叙述正确的是（　　）

A．离子半径：W2－＜X2＋

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

（1）Zn为________极。

（2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。

（3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。

（4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）

ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）

ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。

（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。

a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银 c．盐酸

（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。

（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。

a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4

（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，

若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O32-是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共 g。

(3)Cu电极的电极反应式是，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

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