题目内容

四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是                                  
 
A
B
C
D
电解质溶液
HCl
AgNO3
BaCl2
KOH
pH值变化
减小
增大
不变
增大
D
A错，电解盐酸溶液，本质是电解HCl，溶液浓度减小pH增大
B 错电解AgNO3，是放氧生酸性，PH减小
C错电解BaCl2溶液，是放氢生碱性，PH增大
D对 电解KOH，本质是电解水，碱性增强，PH增大。
练习册系列答案
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用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列判断正确的是
A．阳极上有红色固体析出
B．总反应为；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+ H2↑+Cl2↑
C．阴极反应为：2H++2e= H2↑
D．阳极反应为：2Cl--2e= Cl2↑
用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入
A．Cu(OH) 2 　　B．CuC．CuSO4D．CuO
如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是

 
电极材料
通电后的变化
阴极
阳极
A
石墨
石墨
阴极质量增加，溶液的pH增大
B
铜
铜
阳极质量减小，阴极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量增加，溶液的浓度不变
(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。
请在下边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：      
（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血
剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                              。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应                              ，
负投反应                             。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒
上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因
                                         ，
此时的总反应为                                。
电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是
A．Ag + B．Cu2+C．Na+ D．Mg2+
如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食盐水中。下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH
（15分）如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为，甲中电解质溶液的溶质为__________。
（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。
（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。

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