Question

【题目】某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

A. a大于9

B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大

D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，故A正确；B．由图可知，开始的pH相同，氨水中存在电离平衡，稀释时促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；C．稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故C错误；D．由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)＜V(氨水)，故D正确；故选C。