Question

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是
          

A．原子半径b＞a＞d	B．单质的氧化性a＞c＞d
C．最高价氧化物的熔点a＞d＞b	D．最高价含氧酸的酸性d＞c＞a

Answer 1

A

解析考点：原子结构与元素周期率的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为：，根据元素周期律回答各选项．
A、利用原子半径和元素在周期表中的位置关系来解答；
B、利用原子的氧化性变化规律来分析；
C、利用熔点和物质晶体类型关系来分析；
D、利用非金属性和最高价含氧酸关系来分析．
解答：由a的原子结构示意图中最内层电子数为x，则x为2，即a原子序数为14为硅元素；从b与c形成电子式结合a、b、d同周期可知b为钠元素，c氮元素，因c、d同主族，所以d为磷元素．即a、b、c、d是四种短周期元素在周期表中位置为：，
A、根据半径变化规律，同周期从左到右半径增大，同主族从上到下半径增大可知原子半径大小关系为：b＞a＞d＞c，故A错误；B、根据非金属变化规律，非金属性：N＞P＞Si，所以原子氧化性顺序为：c＞d＞a，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，熔点很高，氧化钠或过氧化钠为离子晶体，熔点较高，五氧化二磷为分子晶体，熔点较低，最高价氧化物的熔点：a＞b＞d，故C错误；D、硝酸为强酸，磷酸为中强酸，硅酸为弱酸，最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确，选D。
点评：本题考查了元素推断及元素性质和元素原子结构、元素在周期表位置关系，推断元素是关键，充分利用元素在周期表中的位置和元素性质之间关系进行解题。