[题目]下列各反应的化学方程式中.属于水解反应的是( )A.H2O+ H2OH3O++OH-B.CO2+H2OH2CO3C.HCO3-+OH- H2O+CO32-D.CO32-+ H2OHCO3- +OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

【答案】D

【解析】

水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。

A．水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；

B．方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；

C．方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；

D．方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确；

故答案为D。

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A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B. 酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C. 滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D. 滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

【题目】常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

【题目】三氧化二砷，俗称砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工业废水经如图所示流程转化为粗。

（1）“碱浸”时发生的反应有：；。其目的是将废水中的和转化为盐，其中的化学名称为___________________。

（2）“通入空气氧化”时，转化为时反应转移的电子数为______NA。

（3）“沉砷”是将元素转化为沉淀，发生的主要反应有：

“沉砷”时加人少量稀盐酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素转化为沉淀，简述原因：__________________________________。

（4）“还原”过程中转化为，反应的化学方程式是_________________________。

（5）“还原”后过滤所得滤渣2为__________（填化学式），在低温下微溶于水，加热溶于水后生成溶液，将硫化氢气体通入，溶液中制备溶胶，写出制取溶胶的化学方程式：_____________________________________。已知：对其聚沉能力较强，对其聚沉能力较弱，则胶粒带__________（填“正电荷”或“负电荷”）。