Question

【题目】碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室提取碘的流程如下：

(1)实验操作①的名称是_________，实验操作③所用主要仪器名称为____________，实验②发生的离子反应方程式为 ___________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________(填序号)。

A.四氯化碳(沸点77℃) B.酒精(沸点78℃) C.苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_________(填序号)溶液，反应的离子方程式为___________。

A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①____________

②____________

③____________

Answer 1

【答案】过滤 分液漏斗 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 AC D ICl＋I－＝Cl－＋I2 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水方向颠倒

【解析】

海藻提取碘的流程是：海藻在坩埚中灼烧，向海藻灰中加水，得到悬浊液，过滤得到含I-的溶液，通入氯气把I-氧化为I2，用有机溶液萃取I2水中的I2，蒸馏得到晶体I2；

(1)实验操作①是分离含I-的溶液和海藻灰渣，属于固液分离，名称是过滤，实验操作③是用有机溶液萃取I2水中的I2，所用主要仪器是分液漏斗，实验②是通氯气把I-氧化为I2，发生的离子反应方程式为Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2；

(2) 用有机溶液萃取I2水中的I2，酒精与水互溶，不能用酒精作萃取剂，提取碘的过程中，选择的有机试剂是四氯化碳、苯，选AC；

(3) 要实现转化ICl→I2，应该加入还原剂，且不引进杂质离子，可以选择还原性较强的碘离子；ICl中I的化合价为+1，ICl发生还原反应生成I2，ICl+KI= I2+KCl，所以为使碘全部游离出来，应加入适量KI溶液，选D；该反应的离子方程式为ICl＋I－＝Cl－＋I2；

(4)蒸馏操作时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处，错误1是温度计插到了液体中；冷凝管中的冷凝水应“低进高出”，错误2是冷凝管进出水方向颠倒；给烧杯加热应垫上石棉网，错误3是缺石棉网。