题目内容

下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
A.   A、B、C的浓度相等
B.  当生成1molA的同时也生2molB
C.   A、B、C的物质的量比为1:2:2
D.  当生成1molA的同时也生成2molC
D
A 错误，已达平衡状态时，各物质的浓度不在发生变化，不一定相等
B 错误，放应方向都是向左的
C 错误，平衡时各物质的量不一定等于各物质的化学计量数之比
D 正确，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡
练习册系列答案
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在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)
A．在该温度下平衡常数K＝1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变改变压强平衡不移动
在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H­2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol
（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中

T1～T2速率变化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率变化的主要原因是___   ___                          
下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业采用高温条件
B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深
D．工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂
可逆反应，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是           
A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
（6分）将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的正反应为         热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；
（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式            。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃
25
125
225
…
K/(mol·L-1)-2
4．1×106
K1
K2
…
 
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1    K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
A．B．
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
设反应①△H=akJ/mol.
反应② △H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
A．b＞0B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞bD．在常温下反应①一定能自发进行

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