题目内容
在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（ ）
| A．2.5 mol | B．4.5 mol | C．5mol | D．7.5 mol |
C
合成氨反应的方程式为：3H2 + N2?2NH3；H2的转化率为25%，即H2的的物质的量变化为：30 mol×25%="7.5" mol；根据反应过程中，变化的量之比=化学计量数之比，即平衡时氨气的物质的量为5mol。
练习册系列答案
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xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q，并测得P的平衡浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述中正确的是
的能量变化，该反应的
在不同压强下随时间的变化
两种溶液中，分别加人足量的锌，产生H2的体积随时间的变化,则a表示
溶液
和
两种溶液中，分别逐滴滴加
,产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示
溶液
2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（ ）
2SO3 (ｇ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
2C 已达平衡状态的的是
2SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；
O2(g) ＝ H2O( l ) △H＝－285.8 kJ·mol－1
2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施