题目内容

（6分）将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的正反应为         热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；
每空2分（1）等于（2）放（3）小于
略
练习册系列答案
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反应2SO2+O22SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是(   )　
A．O2的转化率提高了B．正反应速率不变
C．18O只存在于SO3中D．18O存在于各物质中
下列关于化学反应说法中正确的是
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质
C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
（12分）
（1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3 (ｇ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
①降低温度____________________ ；?
②当容器容积不变，充入更多的O2 ____________________ ；?
③当容器容积不变，通入氖气____________________。
（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：
④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是____________________（填序号）。
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液
⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有____________________ 个。
⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式________________________________________。
下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
A.   A、B、C的浓度相等
B.  当生成1molA的同时也生2molB
C.   A、B、C的物质的量比为1:2:2
D.  当生成1molA的同时也生成2molC
（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2 mol HI
1 mol H2 + 1 1mol I2
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的浓度（mol·L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率



（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为                                     
②a、b的关系式为                                       
③p2、p3的关系式为                                       
④与的关系式为                                          
（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                 。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为           mol·L·min（用含有c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比          （填“增大”、“不变”或“减小”）
（1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是            
（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量
一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根据题意完成下列各题；

（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）该反应的正反应△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是            。
A．混合气体的密度不再发生改变B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态
C．混合气体的压强不再发生改变D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O
②反应速率v（CO2）：图中点a      b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率         （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K    （填增大、减小或不变）。

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