Question

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
当温度升高时，气体颜色变深，则反应为        （填“吸热”或“放热”）
反应。
（2）一定温度下，上述反应的焓变为△H。现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是           。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，
则0～3s内的平均反应速率v(N₂O₄)=      mol·L^-1·s^-1。

Answer 1

（1）吸热  （2）a、d（错选、少选均不给分）      不变     0.1

试题分析：（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：当温度升高时，气体颜色变深，说明反应向正反应方向移动，即温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应的正反应方向为吸热反应；（2）1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中,该反应为反应的分子数增多，恒压，说明反应的体积逐渐增多，直到平衡，故气体的密度变小，当达到平衡时，气体的密度不变，故a正确；b中△H会发生变化，故b错误；达到平衡时反应物的反应速率与生成物的反应速率相等，故c错误，反应物的转化率随着反应的进行逐渐增多，当达到化学平衡时，转化率为一定值，故d正确，故本题的答案选择ad，温度相同，故平衡常数不变，3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则参加反应的N₂O₄为0.3mol，所以v(N₂O₄)=0.3/1/3mol·L^-1·s^-1)=0.1mol·L^-1·s^-1。
点评：本题考查了化学平衡状态、化学反应速率，本题要掌握温度不变，平衡常数不变，本题难度中等。