题目内容

钠原子和钠离子比较，相同的是
A．核外电子层数B．核电荷数
C．化学性质D．最外层电子数
B
钠原子和钠离子属于同一种元素钠元素，其质子数相同，核外电子数分别为11和10，最外层电子数分别为1和8。最外层电子数不同，化学性质是不同的，答案选B。
练习册系列答案
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甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A．①②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．②③④
（10分）在第3周期中，原子半径最大的金属元素是     ，（填元素符号，下同）离子半径最小的离子是             ，化学性质最稳定的元素是             ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是      ，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是      ，显两性的氢氧化物的化学式是    ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为           、             。
下列气态氢化物中，最稳定的是      
A．HFB．HClC．HBrD．HI
法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（   ）
A．该微粒不显电性B．该微粒质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大
卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强
已知下列元素原子的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是                               
A．0.80×10-10 m　    B．1.10×10-10 m　     C．1.20×10-10 m        D．0.70×10-10 m
某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 (     )
A．161B．111C．272D．433
以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中不正确的是（    ）
A．电子数为92B．质量数为238
C．中子数为92D．与互为同位素

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