题目内容

16．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中一定都存在共价键
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素
⑤晶格能由大到小顺序：MgO＞NaF＞NaCl＞NaBr
⑥在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Na+是6个．
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．②③⑤

分析 ①单原子分子不存在共价键；
②晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；
③根据晶体类型判断熔点高低；
④离子晶体中一定存在离子键，但不一定含有金属元素；
⑤根据阴阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大；
⑥NaCl晶胞结构为，晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2．

解答 解：①单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故①错误；
②晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，故②正确；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④离子晶体中一定存在离子键，但不一定含有金属元素，如氯化铵不含金属的离子化合物，故④错误；
⑤F-、Cl-、Br-的离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小顺序：NaF＞NaCl＞NaBr，又MgO所带电荷数多，所以晶格能最大，故⑤正确；
⑥NaCl晶胞结构为，NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2=12，故⑥错误；
故选D．

点评 本题考查的知识点较多，涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累．

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