Question

【题目】将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu===2FeCl2+

CuCl2。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。

（2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

（3）请将以上反应改写为离子方程式___________________。

（4）配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl=== FeCl3+ H2O。

（5）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

Answer 1

【答案】（1）（3分）

（2）9.6 g（2分）

（3）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（3分）

（4）2 1 2 2 2（共2分）

（5）40.5 g（3分）

【解析】（1）FeCl3中Fe的化合价降低，FeCl3作氧化剂，还原产物是FeCl2，Cu的化合价升高，Cu作还原剂，CuCl2作氧化产物，用双线桥表示电子转移方向和数目是。

（2）本题考查氧化还原反应的计算，转移2 mol电子时消耗铜的质量为64 g，因此转移0.3 mol电子，消耗Cu的质量为0.3×64/2 g=9.6 g。

（3）本题考查离子方程式的书写，FeCl3、FeCl2、CuCl2都是可溶性的盐，完全电离，因此离子反应方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。

（4）本题考查氧化还原反应方程式的配平，FeCl2中Fe的化合价由+2价→+3价，化合价升高1价，H2O2中O的化合价由1价→2价，化合价整体降低2价，最小公倍数为2，再根据原子守恒配平其他，可得2FeCl2+H2O2+2HCl===2FeCl3+2H2O。

（5）根据得失电子守恒进行计算，15.8 g×5/158 g·mol1=n(HBr)×1，解得被氧化的n(HBr)=0.5 mol，m(HBr)=0.5×81 g=40.5 g。